Pregunta: 1) El volumen de solución de metanol de 4,50 mol/L que se puede preparar a partir de 16,0 g de CH3OH(l) es Seleccione uno: a. 20,0 ml. b. 111 ml. C. 260 ml. d. 499 ml. 2) El volumen de solución de etanol de 4,50 mol/L que se puede preparar a partir de 16,7 g de C2H5OH(l) es Seleccione uno: a. 80,7 ml. b. 612 ml. C. 1,63 l. d. 12,4 l. 3) Un análisis de

1) El volumen de solución de metanol de 4,50 mol/L que se puede preparar a partir de 16,0 g de CH3OH(l) es

Seleccione uno:

a. 20,0 ml.

b. 111 ml.

C. 260 ml.

d. 499 ml.

2) El volumen de solución de etanol de 4,50 mol/L que se puede preparar a partir de 16,7 g de C2H5OH(l) es

Seleccione uno:

a. 80,7 ml.

b. 612 ml.

C. 1,63 l.

d. 12,4 l.

3) Un análisis de vinagre mostró que 13,2 g de ácido acético, CH3COOH(l), estaban presentes en

una muestra de 252 mL de vinagre. La concentración molar de ácido acético en este vinagre es

Seleccione uno:

a. 0,003 15 mol/L.

b. 0,0524 mol/L.

C. 0,873 mol/L.

d. 3,15 mol/L.

4) Un análisis de vinagre mostró que 12,4 g de ácido acético, CH3COOH(l), estaban presentes en

248 mL de muestra de vinagre. La concentración molar de ácido acético en este vinagre es

Seleccione uno:

a. 0,0500 mol/L.

b. 0,206 mol/L.

C. 0,500 mol/L.

d. 0,835 mol/L.

5) El clorito de sodio se usa industrialmente como agente blanqueador para textiles y pulpa de papel.

La cantidad de clorito de sodio disponible para reaccionar en 100 L de una solución de blanqueo industrial de 1,60 mol/L es

Seleccione uno:

a. 1,60 moles

b. 160 moles

C. 0,016 moles

d. 14470 moles