Pregunta: 1) El dióxido de nitrógeno se descompone en óxido nítrico y oxígeno a través de la reacción: 2NO2 2NO + O2 En un experimento particular a 300 °C, [NO2] cae de 0,0100 a 0,00650 M en 100 s. Calcule la tasa de desaparición de NO2, en M/s, durante el mismo período de tiempo. 2) A temperaturas elevadas, el pentóxido de dinitrógeno se descompone en dióxido de

1) El dióxido de nitrógeno se descompone en óxido nítrico y oxígeno a través de la reacción: 2NO2 2NO + O2 En un experimento particular a 300 °C, [NO2] cae de 0,0100 a 0,00650 M en 100 s. Calcule la tasa de desaparición de NO2, en M/s, durante el mismo período de tiempo. 2) A temperaturas elevadas, el pentóxido de dinitrógeno se descompone en dióxido de nitrógeno y oxígeno: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2 (g) Calcular la tasa de descomposición de N2O5, en M/s, cuando la tasa de formación de O2 es 2,2 � 10-4 M/seg. se agradeceria explicacion tengo prueba en unos dias. ¡Gracias!