Pregunta: 1) El contenido de fenoles del agua aguas abajo de un horno de coquización se determinó mediante análisis culombimétrico, utilizando la siguiente reacción: C 6 H 5 OH + 3 Br 2 → BrC 5 H 5 OH(s) + 2 HBr. Para esta reacción, se produjo Br 2 por electrólisis de KBr. A una muestra de 100 ml de agua se le añadió un exceso de KBr. Para producir la cantidad de Br 2

1) El contenido de fenoles del agua aguas abajo de un horno de coquización se determinó mediante análisis culombimétrico, utilizando la siguiente reacción:

C ₆ H ₅ OH + 3 Br ₂ → BrC ₅ H ₅ OH(s) + 2 HBr.

Para esta reacción, se produjo Br ₂ por electrólisis de KBr.

A una muestra de 100 ml de agua se le añadió un exceso de KBr. Para producir la cantidad de Br ₂ necesaria para completar la reacción anterior, se hizo funcionar una corriente constante de 0,0503 A durante 6 min. y 22 s. Calcule la concentración (en ppm) de fenol en la muestra de agua. (Suponga que la densidad del agua es de 1,00 g/mL y, por lo tanto, ppm ≈ μg/mL de sustancia).

a. 189 ppm

b. 3,1*10 ^3ppm

C. 0,996 ppm

d. 93,7 ppm

mi. 31,2 ppm

F. 62,4 ppm

2) Usando la ecuación de Nernst apropiada, encuentre el potencial de reducción estándar (E ^o ) a 25 ^o C para la siguiente semirreacción de reducción:

PbI ₂ (s) + 2e ^- → Pb(s) + 2I ^- (ac).

Dado:
para la reacción de disolución de PbI ₂ , PbI ₂ (s) ↔ Pb ²⁺ (aq) + 2I ^- (aq), K _sp = 7.9×10 ^-9 ,
y el potencial de reducción estándar para la semirreacción Pb ²⁺ (aq) + 2e ^- → Pb(s), E ^o = -0.126 V.

a.+0,114 V

b. -0,606 V

C. -0,126 V

d. -0,366 V

mi. +0,354 V

3) Una corriente constante de 0,800 A pasa a través de la celda electrolítica para producir oxígeno (gas) en el ánodo:

2 H ₂ O → O ₂ (g) + 4 e ^- + 4 H ⁺

La cantidad (en gramos) de O ₂ obtenida después de 15,2 min de electrólisis es [X] g

4) La electrólisis de una solución de Tl ³⁺ produce la deposición de talio elemental, Tl, en el cátodo. El tiempo (en min.) necesario para que una corriente constante de 1,20 A deposite 0,500 g de Tl(s) es [X] min.

5) Una celda electroquímica se describe mediante la siguiente notación lineal:

Zn(s) ǀ Zn ²⁺ (aq) (0,0420 M) ǀǀ Tl ³⁺ (aq) (9,06×10 ^-2 M), Tl ⁺ (aq) (0,0400 M) ǀ Pt(s).

Dado: E°(Zn ²⁺ /Zn) = - 0,763 V; E°(Tl ³⁺ /Tl ⁺ ) = + 1,25 V.

El potencial en la semicelda del cátodo, E ₊ = V; el potencial en la semicelda del ánodo, E _- = V; y el potencial total de la celda, E _celda = V.

6) Considere la electrólisis del bromuro de cobre fundido, CuBr ₂ . ¿Cuál es el producto de este proceso obtenido (a) en el cátodo? (b) en el ánodo?

1. a) Cátodo: Cu(s);
(b) Ánodo: Br ₂ ( l )

2. (a) Cátodo: Br ₂ ( l );

(b) Ánodo: Cu(s)

3. (a) Cátodo: Cu ²⁺ ;

(b) Ánodo: Br ^-

4. (a) Cátodo: Br ^- ;

(b) Ánodo: Cu ²⁺

5. (a) Cátodo: Cu(s);

(b) Ánodo: O ₂ (g)

6. (a) Cátodo: H ₂ (g);

(b) Ánodo: Cu ²⁺