Pregunta: 1. Dada la siguiente ecuación, C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔG°rxn = -2074 kJ Calcule ΔG° rxn para la siguiente reacción. 4 C 3H 8( g) + 20 O 2( g) → 12 CO 2( g) + 16 H 2O( g) 3. Para una celda galvánica que utiliza las dos semirreacciones siguientes, Cr 2O 7 2-( ac) + 14 H +( ac) + 6 e - → 2 Cr 3+( ac) + 7 H 2O( l) Pb( s) → Pb 2+( aq) + 2 e -

1. Dada la siguiente ecuación,

Calcule ΔG° rxn para la siguiente reacción.

4 C 3H 8( g) + 20 O 2( g) → 12 CO 2( g) + 16 H 2O( g)

3. Para una celda galvánica que utiliza las dos semirreacciones siguientes,

Cr 2O 7 2-( ac) + 14 H +( ac) + 6 e - → 2 Cr 3+( ac) + 7 H 2O( l)
Pb( s) → Pb 2+( aq) + 2 e -

¿Cuántos moles de Pb(s) se oxidan con 8 moles de Cr 2O 7 2-?

5.

¿Cuál de los siguientes metales se disolverá en ácido nítrico pero NO clorhídrico?

8.

Determine cuál de los siguientes pares de reactivos dará como resultado una reacción espontánea a 25 °C.

11

1. Para la reacción CuS(s) + H 2 (g) H 2 S(g) + Cu(s),
   ΔG° f (CuS) = –53,6 kJ/mol
   ΔG° f (H 2 S) = –33,6 kJ/mol
   ΔH° f (CuS) = –53,1 kJ/mol
   ΔH° f (H 2 S) = –20,6 kJ/mol
   Calcule ΔG a 798 K y 1 atm de presión (suponga que ΔS° y ΔH° no cambian con la temperatura).

   		–1,62 kJ/mol
   		–1,22 kJ/mol
   		–1,42 kJ/mol
   		–1,02 kJ/mol

dieciséis.

1. ¿Cuál de estos metales no se oxidará en ácido clorhídrico en condiciones estándar a 25°C?

   		Ni
   		cobre
   		Pb
   		Fe

23

1. Una celda voltaica se construye con dos electrodos de Zn ²⁺ -Zn, donde la semirreacción es
   

   Zn 2+ + 2e - → Zn(s)

   E° = -0,763 V

   
   Las concentraciones de iones de zinc en los dos compartimentos son 5,50 M y 1,95 × 10 ^-2 M, respectivamente. La fem de la celda es ________ V.

   		-0.759
   		-2,71 × 10 -3
   		0.0725
   		0.145

25

Calcule la fem de la celda para la siguiente reacción a 25°C:
2Ag + (0,010 M) + H 2 (1 atm) → 2Ag(s) + 2H + (pH = 5,0)

26

¿Por debajo de qué temperatura la siguiente reacción se vuelve no espontánea?

27

¿Cuál de los siguientes es el agente oxidante más débil?

29

¿Qué elemento se oxida en la siguiente reacción redox?

Cr(OH) 4 -( ac) + BrO -( ac) → CrO 4 2-( ac) + Br -( ac)

30

Prediga los signos (–, + o 0) de ΔH y ΔS, en ese orden, para la reacción: O 2(g) → 2O(g).

32.

1. Estime ΔG° rxn para la siguiente reacción a 449.0 K.
   

   CH2O(g) + 2 H2(g) → CH4(g) + H2O(g)

   ΔH°= -94,9 kJ; ΔS°= -294,2 J/K

   		+101 kJ
   		+5,8kJ
   		-12,9 kJ
   		+37,2 kJ

36.

Utilizando una tabla de potenciales de electrodo estándar, decida cuál de las siguientes afirmaciones es completamente cierta.

38.

Use la ley de Hess para calcular ΔG° rxn usando la siguiente información.