Pregunta: 1- Calcular [H+] para agua pura: En una determinada solución ácida a 25 ∘C, [H+] es 100 veces mayor que [OH −]. ¿Cuál es el valor de [OH −] para la solución? En cierta solución ácida a 25 , [] es 100 veces mayor que [ ]. ¿Cuál es el valor de [ ] para la solución? 1,0×10−8M 1,0×10−7M 1,0×10−6M 1,0×10−2M 1,0×10−9M

2. ± Relaciones ácido-base en el agua: El agua se ioniza mediante la ecuación H2O(l)⇌H+(aq)+OH−(aq). El alcance de la reacción es pequeño en agua pura y en soluciones acuosas diluidas. Esta reacción crea la siguiente relación entre [H+] y [OH−]: K w=[H+][OH−] Tenga en cuenta que, como todas las constantes de equilibrio, el valor de K w cambia con la temperatura.

parteA ¿Cuál es la concentración de H+ para una solución acuosa con pOH = 2,51 a 25 ∘C? [H+]=?

parteB Organice las siguientes soluciones acuosas, todas a 25 ∘C, en orden de acidez decreciente, de más ácida a más básica. (pH=5,45, KOH 0,0018 M, HCl 0,0023 M, pOH=8,55)

partcC A cierta temperatura, el pH de una solución neutra es 7,83. ¿Cuál es el valor de K w a esa temperatura? ¿Kw=?

3. Aprender a calcular las concentraciones de iones en una solución acuosa de un ácido diprótico fuerte. El ácido sulfúrico, H2SO4, es un ácido fuerte. Su disociación completa en solución acuosa se representa como H2SO4→H++HSO4−. Un anión HSO4− puede disociarse aún más mediante HSO4−⇌H++SO42−, pero el grado de disociación es considerablemente inferior al 100%. La constante de equilibrio para el segundo paso de disociación se expresa como K a2=[H+][SO42−][HSO4−]=0,012

parteA Calcule la concentración de iones H+ en una solución acuosa 0.010 M de ácido sulfúrico. [H+]=?

parteB Calcule la concentración de iones SO42− en una solución acuosa 0.010 M de ácido sulfúrico. [SO42-] =?

parteC Calcule la concentración de iones HSO4− en una solución acuosa 0,010 M de ácido sulfúrico.[HSO4−]=?