. Utilizando la siguiente ecuación balanceada, responda las partes a y b a continuación: 3 CuNO3 + AlBr3 3 CuBr + Al(NO3)3 a. ¿Cuántos moles de CuBr se producen si se hacen reaccionar 1,2 moles de AlBr3? b. ¿Cuántos moles de CuNO3 se usaron en la reacción si se produjeron 0,85 moles de CuBr?

Introducción El enunciado nos proporciona la siguiente reacción química: 3CuNO3 + AlBr3 -> 3CuBr + Al(NO3)3

Resuelto . Utilizando la siguiente ecuación balanceada,

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: . Utilizando la siguiente ecuación balanceada, responda las partes a y b a continuación: 3 CuNO3 + AlBr3 3 CuBr + Al(NO3)3 a. ¿Cuántos moles de CuBr se producen si se hacen reaccionar 1,2 moles de AlBr3? b. ¿Cuántos moles de CuNO3 se usaron en la reacción si se produjeron 0,85 moles de CuBr?
. Utilizando la siguiente ecuación balanceada, responda las partes a y b a continuación: 3 CuNO3 + AlBr3 3 CuBr + Al(NO3)3
a. ¿Cuántos moles de CuBr se producen si se hacen reaccionar 1,2 moles de AlBr3?
b. ¿Cuántos moles de CuNO3 se usaron en la reacción si se produjeron 0,85 moles de CuBr?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Introducción
El enunciado nos proporciona la siguiente reacción química:

$3 CuNO_{3} + AlBr_{3} ⟶ 3 CuBr + Al (NO_{3})_{3}$
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta