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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: X. Calcular el pH de la solución amortiguadora que contiene una mezcla que contiene 0.150 mol de NH3 y 0.350 mol de NH4Cl.
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To approach this, understand the Henderson-Hasselbalch equation which is used to determine the pH of a buffer solution. It is important to know that symbolizes the weak acid, in this case , and the conjugate base . Additionally, understand that represents the of the weak acid, given as 9.26.
Paso 1Mira la respuesta completaPaso 2La ecuación de Henderson-Hasselbalch que da el pH de una solución tampón es
pH = pKa + log([A^-]/[HA]...
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Texto de la transcripción de la imagen:
X. Calcular el pH de la solución amortiguadora que contiene una mezcla que contiene 0.150 mol de NH3 y 0.350 mol de NH4Cl.
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