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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: What is the % weight by volume of an aqueous solution of BaCl2 in a solution that is 500ppm in BaCl2? BaCl= 208.33g/moland what is the molarity of a solution that results from mixing 0.1625g of 99.95% pure KCl with enough water to make 2500mL of solution? KCl= 74.55
What is the % weight by volume of an aqueous solution of BaCl2 in a solution that is 500ppm in BaCl2? BaCl= 208.33g/mol
and what is the molarity of a solution that results from mixing 0.1625g of 99.95% pure KCl with enough water to make 2500mL of solution? KCl= 74.55
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Procedemos a resolver el primer ejercicio enlistado:
1. ¿Cuál es el % peso por volumen de una soluci...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Texto de la transcripción de la imagen:
1. ¿Cuál es el \% peso por volumen de una solución acuosa de BaCl2 en una solución que es 500 ppm en BaCl2 ? (10pts.) BaCl2=208.23 g/mol 2. ¿Cuál es la molaridad de una solución que resulta al mezclar 0.1625q de KCl99.95% puro con suficiente agua hasta obtener 2500 mL de solución? (10pts.) KCl=74.55
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