Utilizando los potenciales de reducción estándar, Pb2+(aq) + 2e– => Pb(s), E° = –0,13 V Fe2+(aq) + 2e– => Fe(s), E° = –0,44 V Zn2+(aq) + 2e– => Zn(s), E° = –0,76 V cuyo metal reducirá Mn3+ a Mn2+ (E°red = +1,51 V) pero no reducirá Cr3+ a Cr2+ (E°red = -0,40 V)

Para saber cual de los metales reducirá al manganeso pero no al cromo debemos armar las celdas como ...

Resuelto Utilizando los potenciales de reducción estándar,

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Pregunta: Utilizando los potenciales de reducción estándar, Pb2+(aq) + 2e– => Pb(s), E° = –0,13 V Fe2+(aq) + 2e– => Fe(s), E° = –0,44 V Zn2+(aq) + 2e– => Zn(s), E° = –0,76 V cuyo metal reducirá Mn3+ a Mn2+ (E°red = +1,51 V) pero no reducirá Cr3+ a Cr2+ (E°red = -0,40 V)
Utilizando los potenciales de reducción estándar, Pb2+(aq) + 2e– => Pb(s), E° = –0,13 V Fe2+(aq) + 2e– => Fe(s), E° = –0,44 V Zn2+(aq) + 2e– => Zn(s), E° = –0,76 V cuyo metal reducirá Mn3+ a Mn2+ (E°red = +1,51 V) pero no reducirá Cr3+ a Cr2+ (E°red = -0,40 V)
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