Utilizando la ecuación de Nernst, calcule el voltaje de la celda para: Fe(s) + Cd2+(aq) → Fe2+(aq) + Cd(s) cuando [Fe2+] = 0,12 M y [Cd2+] = 1,7 M. Información potencialmente útil: Fe2+ + 2e− → Fe(s); ε0 = -0,44 V Cd2+ + 2e− → Cd(s); ε0 = -0,40 V

E°celda = Ered - Eox la reducción es Cd+2 oxidante es Fe

Resuelto Utilizando la ecuación de Nernst, calcule el voltaje

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Pregunta: Utilizando la ecuación de Nernst, calcule el voltaje de la celda para: Fe(s) + Cd2+(aq) → Fe2+(aq) + Cd(s) cuando [Fe2+] = 0,12 M y [Cd2+] = 1,7 M. Información potencialmente útil: Fe2+ + 2e− → Fe(s); ε0 = -0,44 V Cd2+ + 2e− → Cd(s); ε0 = -0,40 V
Utilizando la ecuación de Nernst, calcule el voltaje de la celda para: Fe(s) + Cd2+(aq) → Fe2+(aq) + Cd(s) cuando [Fe2+] = 0,12 M y [Cd2+] = 1,7 M. Información potencialmente útil: Fe2+ + 2e− → Fe(s); ε0 = -0,44 V Cd2+ + 2e− → Cd(s); ε0 = -0,40 V
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Solución
E°celda = Ered - Eox la reducción es Cd+2 oxidante es Fe…
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