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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Utilice los siguientes datos sobre soluciones de etanol-cloroformo a 35 °C para calcular los coeficientes de actividad de etanol y cloroformo en función de las desviaciones de la Ley de Raoult. Explique el significado de sus respuestas. c EtOH, líquido 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 Y EtOH, vapor
Utilice los siguientes datos sobre soluciones de etanol-cloroformo a 35 °C para calcular los coeficientes de actividad de etanol y cloroformo en función de las desviaciones de la Ley de Raoult. Explique el significado de sus respuestas.
c EtOH, líquido 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 Y EtOH, vapor 0.000 0.138 0.186 0.255 0.425 1.000 P total (kPa) 39.35 40.56 38.69 34.39 25.36 13.70 ¿¡Alguien me puede ayudar con esto por favor!? ¡¡Gracias!!
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.Este consejo generado con IA está basado en la solución completa de Chegg. ¡Regístrate para ver más!
Para empezar, usa la Ley de Raoult y los datos proporcionados para encontrar la presión parcial del etanol () en la mezcla usando la expresión: = * .
Presión parcial del componente en una mezcla = presión total x fracción molar del componente A 35oC P*(EtOH) = 13,705 kP P*(CHCl3) = 39,34 kPa coefi…
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