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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: Utilice los datos provistos a continuación para calcular el valor de ΔHORXN (en kJ) para la reacción CO2( g)→C(s)+O2( g) Datos: H2O(l)→H2( g)+1/2O2( g)C2H6( g)→2C(s)+3H2( g)2CO2( g)+3H2O(l)→C2H6( g)+7/2O2( g)ΔH=643 kJΔH=190.6 kJΔH=3511.1 kJ ΔH∘ RXN para la reacción es ΔH0RXN= kJ. Para este cálculo de ΔH∘RXN utilizamos un principio o ley conocido como
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
La reaccion dada es la reaccion de descomposicion del
:Para calcular la entalpia de reacción debemo...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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Utilice los datos provistos a continuación para calcular el valor de ΔHORXN (en kJ) para la reacción CO2( g)→C(s)+O2( g) Datos: H2O(l)→H2( g)+1/2O2( g)C2H6( g)→2C(s)+3H2( g)2CO2( g)+3H2O(l)→C2H6( g)+7/2O2( g)ΔH=643 kJΔH=190.6 kJΔH=3511.1 kJ ΔH∘ RXN para la reacción es ΔH0RXN= kJ. Para este cálculo de ΔH∘RXN utilizamos un principio o ley conocido como
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