Utilice los datos provistos a continuación para calcular el valor de ΔH∘RXN(enkJ) para la reacción Zn(s)+1/8 S8( s)+2O2( g)→ZnSO4( s) Datos: Zn(s)+1/8 S8( s)→ZnS(s)2ZnS(s)+3O2( g)→2ZnO(s)+2SO2( g)2SO2( g)+O2( g)→2SO3( g)ZnO(s)+SO3( g)→ZnSO4( s)ΔH=−183.92 kJΔH=−927.54 kJΔH=−196.04 kJΔH=−230.32 kJ ΔHR×N∘ para la reacción es ΔHORXN= kJ. Para este cálculo de ΔH∘

Utilice los datos provistos a continuación para

Pregunta: Utilice los datos provistos a continuación para calcular el valor de ΔH∘RXN(enkJ) para la reacción Zn(s)+1/8 S8( s)+2O2( g)→ZnSO4( s) Datos: Zn(s)+1/8 S8( s)→ZnS(s)2ZnS(s)+3O2( g)→2ZnO(s)+2SO2( g)2SO2( g)+O2( g)→2SO3( g)ZnO(s)+SO3( g)→ZnSO4( s)ΔH=−183.92 kJΔH=−927.54 kJΔH=−196.04 kJΔH=−230.32 kJ ΔHR×N∘ para la reacción es ΔHORXN= kJ. Para este cálculo de ΔH∘

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Utilice los datos provistos a continuación para calcular el valor de $Δ H^{\circ} RXN (en kJ)$ para la reacción $Zn (s) + 1/8 S_{8} (s) + 2 O_{2} (g) \to ZnSO_{4} (s)$ Datos: $Zn (s) + 1/8 S_{8} (s) \to ZnS (s) 2 ZnS (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 ZnO (s) + 2 SO_{2} (g) 2 SO_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 SO_{3} (g) ZnO (s) + SO_{3} (g) \to ZnSO_{4} (s) Δ H = - 183.92 kJ Δ H = - 927.54 kJ Δ H = - 196.04 kJ Δ H = - 230.32 kJ$ $Δ H_{R \times N}^{\circ}$ para la reacción es $Δ H^{O} RXN =$ $kJ$ . Para este cálculo de $Δ H^{\circ}$ RXN utilizamos un principio o ley conocido como

Texto de la transcripción de la imagen:

Utilice los datos provistos a continuación para calcular el valor de

Δ H^{\circ} RXN (en kJ)

para la reacción

Zn (s) + 1/8 S_{8} (s) + 2 O_{2} (g) \to ZnSO_{4} (s)

Datos:

Zn (s) + 1/8 S_{8} (s) \to ZnS (s) 2 ZnS (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 ZnO (s) + 2 SO_{2} (g) 2 SO_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 SO_{3} (g) ZnO (s) + SO_{3} (g) \to ZnSO_{4} (s) Δ H = - 183.92 kJ Δ H = - 927.54 kJ Δ H = - 196.04 kJ Δ H = - 230.32 kJ

Δ H_{R \times N}^{\circ}

para la reacción es

Δ H^{O} RXN =

kJ

. Para este cálculo de

Δ H^{\circ}

RXN utilizamos un principio o ley conocido como