Utilice la reacción química:
UF4 + 2 Mg → 2 MgF2 + U
c) 1,37 g de UF4 y 0,106 g de Mg
- identificar la mezcla como estequiométrica o identificar el reactivo limitante
- Calcular el rendimiento teórico de MgF2 de la mezcla.
d) 12,00 g de UF4 y 1,71 g de Mg
- identificar la mezcla como estequiométrica o identificar el reactivo limitante
- Calcular el rendimiento teórico de MgF2 de la mezcla.

Question

Utilice la reacción química:

UF4 + 2 Mg → 2 MgF2 + U

c) 1,37 g de UF4 y 0,106 g de Mg

- identificar la mezcla como estequiométrica o identificar el reactivo limitante

- Calcular el rendimiento teórico de MgF2 de la mezcla.

d) 12,00 g de UF4 y 1,71 g de Mg

- identificar la mezcla como estequiométrica o identificar el reactivo limitante

- Calcular el rendimiento teórico de MgF2 de la mezcla.

Accepted Answer

Pregunta C Ecuación balanceada: UF4 + 2 Mg ====> 2 MgF2 + U Tipo de reacción: reemplazo simple Masa de UF4 = 1,37 g Masa molar de UF4 = 314,022 g/mol Moles de UF4 = 1,37 g/ 314,022 g/mo

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