Pregunta: Utilice la Ecuación: MolaLity = Moles de Soluto/ Kg de Solvente 1. ¿Cuál es la molalidad de la solución en la que se disuelven 3,0 moles de cloruro de sodio en 1,5 kg de agua? 2. ¿Cuál es la molalidad de una solución en la que se han disuelto 0,32 moles de cloruro de aluminio en 2200 g de agua? 3. ¿Qué masa de agua se necesita para preparar una solución de

Utilice la Ecuación: MolaLity = Moles de Soluto/ Kg de Solvente

1. ¿Cuál es la molalidad de la solución en la que se disuelven 3,0 moles de cloruro de sodio en 1,5 kg de agua?

2. ¿Cuál es la molalidad de una solución en la que se han disuelto 0,32 moles de cloruro de aluminio en 2200 g de agua?

3. ¿Qué masa de agua se necesita para preparar una solución de 1,20 molalidad usando 0,60 moles de propilenglicol?

4. ¿Cuál es la molalidad de una solución en la que se disuelven 0,145 moles de dióxido de carbono en 591 ml de agua? 1

5. ¿Cuál es la molalidad de una solución en la que se han disuelto 13,7 g de cloruro de sodio en 500,0 g de agua?

6. ¿Cuántos gramos de etanol, C2H6O, se necesitan para preparar una solución de 0,10 molalidad con 1000 kg de agua?

Masa molar de NaCl: 58,4 g/mol Masa molar de etanol: 46,07 g/mol La densidad del agua en estos problemas es de 1 g/ml