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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Utilice la ecuación de van der Waals para calcular la presión ejercida por 1,280 mol de Cl2 en un volumen de 5,300 L a una temperatura de 244,0 K. P= __________ atm Utilice la ecuación de los gases ideales para calcular la presión ejercida por 1,280 mol de Cl2 en un volumen de 5,300 L a una temperatura de 244,0 K. P= __________ atm
Utilice la ecuación de van der Waals para calcular la presión ejercida por 1,280 mol de Cl2 en un volumen de 5,300 L a una temperatura de 244,0 K.
P= __________ atmUtilice la ecuación de los gases ideales para calcular la presión ejercida por 1,280 mol de Cl2 en un volumen de 5,300 L a una temperatura de 244,0 K.
P= __________ atm- Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
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Reúne los valores conocidos y los parámetros específicos del gas , considerando que deberás usarlos en la ecuación de van der Waals donde atm y L/mol.
Dado: Moles de Cl2 = 1.280 mol volumen ocupado = 5.300 atm T = 244,0K Vamos a usar la ecuación de Van der waals (…
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