A-Utilice la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular la proporción de H2CO3 a HCO3− en sangre con un pH de 7,40. Exprese su respuesta usando dos figuras significativas. B- Dé una receta para preparar una solución tampón CH3CO2H - CH3CO2Na que tenga pH = 4.36. Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.

A) pKa(H2CO3) = 6,37 Y sabemos que, ecuación pH = pKa + log([sal] /

Resuelto A-Utilice la ecuación de Henderson-Hasselbalch para

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: A-Utilice la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular la proporción de H2CO3 a HCO3− en sangre con un pH de 7,40. Exprese su respuesta usando dos figuras significativas. B- Dé una receta para preparar una solución tampón CH3CO2H - CH3CO2Na que tenga pH = 4.36. Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.
A-Utilice la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular la proporción de H2CO3 a HCO3− en sangre con un pH de 7,40.
Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.
B-
Dé una receta para preparar una solución tampón CH3CO2H - CH3CO2Na que tenga pH = 4.36.
Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
A) pKa(H2CO3) = 6,37 Y sabemos que, ecuación pH = pKa + log([sal] / …
Mira la respuesta completa