Utilice el producto de solubilidad para calcular la solubilidad de Ag 4 Fe(CN) 6 (FM = 643,42 y K sp = 8,5 x 10 -45 ) ? 4Ag + + Fe(CN) 6 4- en agua expresado como ppb de Ag + (o ng Ag + /mL).

Plantear la ecuación de equilibrio Ag4Fe(CN)6 ->4Ag+ + Fe(CN)6^{4-} K_{ps} =8.5*10^-45 K_{ps} = [Ag^+]^4[Fe(CN)6^{4-}]

Resuelto Utilice el producto de solubilidad para calcular la

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Pregunta: Utilice el producto de solubilidad para calcular la solubilidad de Ag 4 Fe(CN) 6 (FM = 643,42 y K sp = 8,5 x 10 -45 ) ? 4Ag + + Fe(CN) 6 4- en agua expresado como ppb de Ag + (o ng Ag + /mL).
Utilice el producto de solubilidad para calcular la solubilidad de
Ag ₄ Fe(CN) ₆ (FM = 643,42 y K _sp = 8,5 x 10 ^-45 ) ? 4Ag ⁺ + Fe(CN) ₆ ^4-
en agua expresado como ppb de Ag ⁺ (o ng Ag ⁺ /mL).
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Plantear la ecuación de equilibrio

$Ag_{4} Fe (CN)_{6} ⟶ 4 Ag^{+} + Fe (CN)_{6}^{4 -}$ $K_{p s} = 8.5 \times 10^{- 45}$

$K_{p s} = {[A g^{+}]}^{4} [F e (C N) 6^{4 -}]$
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