Pregunta: Utilice el ciclo de Born-Haber para calcular la energía de red de KCl. (ΔHsub para potasio es 89,0 kJ/mol, IE1 para potasio es 419 kJ/mol, EA1 para cloro es −349 kJ/mol, la energía de enlace de Cl2 es 243 kJ/mol, ΔH∘f para KCl es −436,5 kJ/ mol.) Exprese su respuesta como un número entero. mi mi = nada

Utilice el ciclo de Born-Haber para calcular la energía de red de KCl. (ΔHsub para potasio es 89,0 kJ/mol, IE1 para potasio es 419 kJ/mol, EA1 para cloro es −349 kJ/mol, la energía de enlace de Cl2 es 243 kJ/mol, ΔH∘f para KCl es −436,5 kJ/ mol.)

Exprese su respuesta como un número entero.

Calcule ΔHrxn para la siguiente reacción:

CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)

Use las siguientes reacciones y los valores de ΔH dados:

Ca(s)+CO2(g)+12O2(g)→CaCO3(s), ΔH= -812.8 kJ
2Ca(s)+O2(g)→2CaO(s), ΔH= -1269.8 kJ

Exprese su respuesta usando cuatro cifras significativas.

La adición de ácido clorhídrico a una solución de nitrato de plata precipita el cloruro de plata según la reacción:

AgNO3(aq)+HCl(aq)→AgCl(s)+HNO3(aq)

Cuando se combinan 50,0 mL de AgNO3 0,100 M con 50,0 mL de HCl 0,100 M en un calorímetro de taza de café, la temperatura cambia de 23,40 ∘C a 24,21 ∘C.

Parte A

Calcule ΔHrxn para la reacción tal como está escrita. Usa 1,00 g/mL como la densidad de la solución y Cs=4,18J/(g⋅∘C) como la capacidad calorífica específica de la solución.

Exprese la energía a dos cifras significativas e incluya las unidades apropiadas.

EnviarSolicitar respuesta