Use productos de solubilidad y prediga cuál de las siguientes sales es la más soluble, en términos de moles por litro, en agua pura. (Sugerencia: el tamaño de Ksp nos informa sobre la solubilidad en general, pero técnicamente debe calcular la solubilidad molar para comparar). Nota especial: los iones de mercurio (I) forman un dímero y se comportan como un ion poliatómico. Entonces, Hg2X2 se divide en Hg22+ + 2X-
Cd(OH)2, Ksp= 7.2e-15
PbCl2, Ksp= 1.7e-05
Hg2Br2, Ksp= 6.4e-23
Ag2SO4, Ksp= 1.2e-05

Question

Use productos de solubilidad y prediga cuál de las siguientes sales es la más soluble, en términos de moles por litro, en agua pura. (Sugerencia: el tamaño de Ksp nos informa sobre la solubilidad en general, pero técnicamente debe calcular la solubilidad molar para comparar). Nota especial: los iones de mercurio (I) forman un dímero y se comportan como un ion poliatómico. Entonces, Hg2X2 se divide en Hg22+ + 2X-

Cd(OH)2, Ksp= 7.2e-15

PbCl2, Ksp= 1.7e-05

Hg2Br2, Ksp= 6.4e-23

Ag2SO4, Ksp= 1.2e-05

Accepted Answer

Para la comparación de solubilidad: AB <-> A+ + B-; Ksp = [A+][B-] = S*S = S^2 --> S = sqrt(Ksp) A2B <--> 2A+ + B-2 Ksp = [A+]^2[B-2] = (2S)^2 * S = 4*S^3 --> S = (Ksp/4)^(1/ 3) AB2 <--> A+2 + 2B- ; Ksp = [A+2][B-]^2 = S* (2S)^2 = 4*S^3 --> S = (Ksp/

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