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  • Pregunta: Use los potenciales de electrodo tabulados para calcular K para la oxidación de hierro por H+: 2Fe(s)+6H+(ac)→2Fe3+(ac)+3H2(g) Exprese su respuesta usando dos figuras significativas. Potenciales de semicelda de reducción estándar a 25∘C media reacción mi ∘ (v) media

    Use los potenciales de electrodo tabulados para calcular K para la oxidación de hierro por H+:

    2Fe(s)+6H+(ac)→2Fe3+(ac)+3H2(g)

    Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.

    Potenciales de semicelda de reducción estándar a 25∘C

    media reacción mi ∘ (v) media reacción mi ∘ (v)
    Au3+(ac)+3e−→Au(s) 1.50 Fe2+(ac)+2e−→Fe(s) −0,45
    Ag+(ac)+e−→Ag(s) 0.80 Cr3+(ac)+e−→Cr2+(ac) −0,50
    Fe3+(ac)+3e−→Fe2+(ac) 0.77 Cr3+(aq)+3e−→Cr(s) −0,73
    Cu+(ac)+e−→Cu(s) 0.52 Zn2+(ac)+2e−→Zn(s) −0,76
    Cu2+(ac)+2e−→Cu(s) 0.34 Mn2+(ac)+2e−→Mn(s) −1,18
    2H+(ac)+2e−→H2(g) 0.00 Al3+(ac)+3e−→Al(s) −1,66
    Fe3+(ac)+3e−→Fe(s) −0,036 Mg2+(ac)+2e−→Mg(s) −2,37
    Pb2+(ac)+2e−→Pb(s) −0,13 Na+(ac)+e−→Na(s) −2,71
    Sn2+(ac)+2e−→Sn(s) −0,14 Ca2+(ac)+2e−→Ca(s) −2,76
    Ni2+(aq)+2e−→Ni(s) −0,23 Ba2+(ac)+2e−→Ba(s) −2,90
    Co2+(aq)+2e−→Co(s) −0,28 K+(ac)+e−→K(s) −2,92
    Cd2+(ac)+2e−→Cd(s) −0,40 Li+(ac)+e−→Li(s) −3,04
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    En el equilibrio Ecell = 0 Con la ecuación de Nernst Ecel…

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