Pregunta: Use las energias libres de formación para calcular la constante de equilibrio (K) para la siguiente reacción a 298 K. 2HNO3(aq)+NO(g)→3ΔG∘f(kJ/mol)NO2(g)+H2O(I)−110.9K=?87.651.3−237.1 Coloque los siguientes compuestos en orden ascendente con relación a entropia molar a 298K. CO2C3H8;0 Los siguientes datos fueron medidos durante un estudio de cinética para la

Use las energias libres de formación para calcular la constante de equilibrio (K) para la siguiente reacción a $298\mathrm{K}$. $\begin{array}{ccccc}2{\mathrm{HNO}}_3(\mathrm{aq})+\mathrm{NO}(g)\to 3& \mathrm{NO}2(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(I)& \mathrm{K}=?& & \\ \Delta {\mathrm{G}}^{\circ }\mathrm{f}(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})& -110.9& 87.6& 51.3& -237.1\end{array}$ Coloque los siguientes compuestos en orden ascendente con relación a entropia molar a 298K. $\begin{array}{lll}{\mathrm{CO}}_2& {\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8& ;0\end{array}$ Los siguientes datos fueron medidos durante un estudio de cinética para la reacción ${\mathrm{NH}}_4+(\mathrm{ac})+{\mathrm{NO}}_2-(\mathrm{ac})\to {\mathrm{N}}_2(\mathrm{g})+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\ell )$ De acuerdo a estos, la ley de rapidez para esta reacción es: Calcule el $\Delta {\mathrm{G}}^{\circ }$ de la reacción hipotética a continuación (en $\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ ). Use los valores de $\Delta {\mathrm{H}}^{\circ }$ f y ${\mathrm{S}}^{\circ }$ que corresponden a cada sustancia en la reacción.