Pregunta: Use la ley de Hess para a) calcular ΔG°rxn usando la siguiente información. NO(g) + O(g) → NO 2 (g) ΔG°rxn = ? 2 O 3 (g) → 3 O 2 (g) ΔG°rxn = +489,6 kJ O 2 (g) → 2 O(g) ΔG°rxn = +463,4 kJ NO(g) + O 3 (g) → NO 2 (g) + O 2 (g) ΔG°rxn = -199.5 kJ b) Encuentre el Keq de la reacción a 25 0 C. c) Si la reacción es espontánea, encuentre la temperatura cuando se

Use la ley de Hess para a) calcular ΔG°rxn usando la siguiente información.
NO(g) + O(g) → NO ₂ (g) ΔG°rxn = ?

2 O ₃ (g) → 3 O ₂ (g) ΔG°rxn = +489,6 kJ
O ₂ (g) → 2 O(g) ΔG°rxn = +463,4 kJ
NO(g) + O ₃ (g) → NO ₂ (g) + O ₂ (g) ΔG°rxn = -199.5 kJ

b) Encuentre el Keq de la reacción a 25 ⁰ C.

c) Si la reacción es espontánea, encuentre la temperatura cuando se vuelve no espontánea, o, si no es espontánea, encuentre la temperatura cuando se vuelve espontánea.