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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Use el tratamiento sistemático de equilibrio para determinar el pH y las concentraciones de especies en 1,00 L de solución que contiene 0,065 mol de ácido cítrico (H3A), 0,025 mol de 8-hidroxiquinolina (HB) y 0,040 mol de KOH. Considere solo la química ácido-base. Ignore el emparejamiento de iones y los coeficientes de actividad. El ácido cítrico (H3A) es un
Use el tratamiento sistemático de equilibrio para determinar el pH y las concentraciones de especies en 1,00 L de solución que contiene 0,065 mol de ácido cítrico (H3A), 0,025 mol de 8-hidroxiquinolina (HB) y 0,040 mol de KOH. Considere solo la química ácido-base. Ignore el emparejamiento de iones y los coeficientes de actividad. El ácido cítrico (H3A) es un ácido triprótico con pKH3A = 3,128, pKH2A- = 4,761 y pKHA2- = 6,396. La 8-hidroxiquinolina (HB) se deriva del ácido diprótico H2B con pKH2B = 4,94 y pKHB = 9,82.
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Identificar las especies ácido-base y las constantes de equilibrio
Tenemos ácido cítrico (
) que es un...DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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