Pregunta: Use el ciclo de Born-Haber para determinar la energía de red (en kJ/mol) de LiCl, dados los siguientes datos termoquímicos: (1) Li(s) --> Li(g) ΔH 1 =155,2 kJ/mol (calor de sublimación de Li) (2) Cl 2 (g) --> 2Cl(g) ΔH 2 =242,8 kJ/mol (energía de disociación del Cl 2 gaseoso) (3) Li(g) --> Li + (g) + e - ΔH 3 =520 kJ/mol (primera energía de ionización de Li)

Use el ciclo de Born-Haber para determinar la energía de red (en kJ/mol) de LiCl, dados los siguientes datos termoquímicos:

(1) Li(s) --> Li(g) ΔH ₁ =155,2 kJ/mol (calor de sublimación de Li)

(2) Cl ₂ (g) --> 2Cl(g) ΔH ₂ =242,8 kJ/mol (energía de disociación del Cl ₂ gaseoso)

(3) Li(g) --> Li ⁺ (g) + e ^- ΔH ₃ =520 kJ/mol (primera energía de ionización de Li)

(4) Cl(g) + e ^- --> Cl ^- (g) ΔH ₄ =-349 kJ/mol (afinidad electrónica de Cl)

(5) Li(s) + 1/2Cl ₂ (g) --> LiCl(s) ΔH ₅ =-408,3 kJ/mol (calor de formación de LiCl sólido)

La respuesta es 856 kJ/mol ¡Por favor, explique cómo llegar a esta respuesta! gracias.