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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Usando la solubilidad molar de MgF2, 2.35 x10-4 calcula la constante Ksp en agua pura. Luego calcula, la nueva solubilidad molar de MgF2 si se añade a la solución 0.086 M MgNO3.
Usando la solubilidad molar de MgF2, 2.35 x10-4 calcula la constante Ksp en agua pura. Luego calcula, la nueva solubilidad molar de MgF2 si se añade a la solución 0.086 M MgNO3.
Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaExplanation:En un equilibrio de solubilidad, un compuesto sólido se disocia en iones en solución y se establece ...
Paso 2
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Texto de la transcripción de la imagen:
Usando la solubilidad molar de MgF2,2.35×10−4 calcula la constante Ksp en agua pura. Luego calcula, la nueva solubilidad molar de MgF2 si se añade a la solución 0.086MMgNO3.
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