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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Usando la siguiente reacción elemental responde la siguiente pregunta: NH 4 + (aq) + NO 2 - (aq) N 2 (g) + 2H 2 O (l) con la ley de velocidad: tasa = k[NH 4 + ][NO 2 - ] Si inicia la reacción con 0.7 M de NH 4 + y 4.0 mM de NO 2 - , después de 16 horas queda 20% de NO 2 - . ¿Cuántas horas se
Usando la siguiente reacción elemental responde la siguiente pregunta:
NH 4 + (aq) + NO 2 - (aq) N 2 (g) + 2H 2 O (l)
con la ley de velocidad:
tasa = k[NH 4 + ][NO 2 - ]
Si inicia la reacción con 0.7 M de NH 4 + y 4.0 mM de NO 2 - , después de 16 horas queda 20% de NO 2 - . ¿Cuántas horas se necesitarían para que solo el 5% de NO 2 permaneciera en el mismo vaso de precipitados? Reporte su respuesta como tal: XX.X horas
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Esta reacción es de primer orden con respecto a [NO2 -] . [A0] = 4 mM [At] = 4*20/100 = 0,80 m…
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