Usando la siguiente ecuación, determine el % de rendimiento de la siguiente reacción si 30,65 g de octano (C8H18) reaccionan con un exceso de oxígeno para producir 81,75 g de CO2 (g). 2C8H18 (I) + 25O2 (g) → 16CO2 (g) + 18H2 O(l)

podemos determinar el % de rendimiento de la siguiente reacción: 2C8H18(l) + 25O2(g)->16CO2(g) + 18H2O(l) utilizando la ecuación:

Resuelto Usando la siguiente ecuación, determine el % de

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Pregunta: Usando la siguiente ecuación, determine el % de rendimiento de la siguiente reacción si 30,65 g de octano (C8H18) reaccionan con un exceso de oxígeno para producir 81,75 g de CO2 (g). 2C8H18 (I) + 25O2 (g) → 16CO2 (g) + 18H2 O(l)
Usando la siguiente ecuación, determine el % de rendimiento de la siguiente reacción si 30,65 g de octano (C8H18) reaccionan con un exceso de oxígeno para producir 81,75 g de CO2 (g).
2C8H18 (I) + 25O2 (g) → 16CO2 (g) + 18H2 O(l)
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
podemos determinar el % de rendimiento de la siguiente reacción:

$2 C_{8} H_{18} (l) + 25 O_{2} (g) ⟶ 16 CO_{2} (g) + 18 H_{2} O (l)$

utilizando la ecuación:
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