Usando la Ley de Hess y las siguientes ecuaciones termoquímicas, MgO (s) + + 2HCl (aq) ------> MgCl 2(g) + H 2 O (l) ΔH rxn = -111,7 kJ/mol Mg (s) + 2 HCl (aq) ------> MgCl 2(g) + H 2(g) ΔH rxn = -548,3 kJ/mol H 2(g) + 1/2 O 2(g) ------> H 2 O (l) ΔH rxn = -142,9 kJ/mol

los datos dados son MgO (s) + + 2HCl (aq) ------> MgCl 2(g) + H 2 O (l) ΔH rxn = -111,7 kJ/mol (1) inversión de la reacción-1

Resuelto Usando la Ley de Hess y las siguientes ecuaciones

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Pregunta: Usando la Ley de Hess y las siguientes ecuaciones termoquímicas, MgO (s) + + 2HCl (aq) ------> MgCl 2(g) + H 2 O (l) ΔH rxn = -111,7 kJ/mol Mg (s) + 2 HCl (aq) ------> MgCl 2(g) + H 2(g) ΔH rxn = -548,3 kJ/mol H 2(g) + 1/2 O 2(g) ------> H 2 O (l) ΔH rxn = -142,9 kJ/mol
Usando la Ley de Hess y las siguientes ecuaciones termoquímicas,

MgO _(s) + + 2HCl _(aq) ------> MgCl _2(g) + H ₂ O _(l) ΔH _rxn = -111,7 kJ/mol
Mg _(s) + 2 HCl _(aq) ------> MgCl _2(g) + H _2(g) ΔH _rxn = -548,3 kJ/mol
H _2(g) + 1/2 O _2(g) ------> H ₂ O _(l) ΔH _rxn = -142,9 kJ/mol

Encuentre el calor de reacción de lo siguiente: (0.25 pt.)

Mg _(s) + 1/2 O _2(g) ------> MgO _(g) ΔH _rxn = ?

b) Si la entalpía teórica de esta reacción es -602 kJ/mol, calcule el error porcentual (0,05 pt.)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
los datos dados son MgO (s) + + 2HCl (aq) ------> MgCl 2(g) + H 2 O (l) ΔH rxn = -111,7 kJ/mol (1) inversión de la reacción-1…
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