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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Usa la ecuación química para responder la pregunta. 2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl₂(aq) + H₂(g) La masa molar del hidrógeno (H) es 1 g/mol, la masa molar del cloro (Cl) es 35 g/mol y la masa molar la masa de zinc (Zn) es de 65 g/mol. Cuando 130 gramos de zinc reaccionan completamente en ácido clorhídrico (HCl), ¿cuál es la masa total de los productos? A 270 g B 144
Usa la ecuación química para responder la pregunta. 2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl₂(aq) + H₂(g) La masa molar del hidrógeno (H) es 1 g/mol, la masa molar del cloro (Cl) es 35 g/mol y la masa molar la masa de zinc (Zn) es de 65 g/mol. Cuando 130 gramos de zinc reaccionan completamente en ácido clorhídrico (HCl), ¿cuál es la masa total de los productos?
A 270 g
B 144 g
C 130 g
D. 274 g
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
En la reacción dada, el Zn se usa completamente Entonces podemos decir que el producto depende de Zn mol Masa de Zn = 130 g Mol de Zn = masa / masa molar…
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