Usa la ecuación balanceada 2C 6 H 14 + 19O 2 → 12CO 2 + 14H 2 O para responder lo siguiente. El número teórico de moles de dióxido de carbono producidos a partir de tres moles de C 6 H 14 es __________. A. 3 B. 18 C. 9

2C6H14 + 19O2 → 12CO2 + 14H2O El número teórico de moles de dióxido de carbono producidos a partir de tres moles de C6H14 es 2

Resuelto Usa la ecuación balanceada 2C 6 H 14 + 19O 2 → 12CO 2

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Pregunta: Usa la ecuación balanceada 2C 6 H 14 + 19O 2 → 12CO 2 + 14H 2 O para responder lo siguiente. El número teórico de moles de dióxido de carbono producidos a partir de tres moles de C 6 H 14 es __________. A. 3 B. 18 C. 9
Usa la ecuación balanceada 2C ₆ H ₁₄ + 19O ₂ → 12CO ₂ + 14H ₂ O para responder lo siguiente.

El número teórico de moles de dióxido de carbono producidos a partir de tres moles de C ₆ H ₁₄ es __________.
A.
3
B.
18
C.
9
D.
6
Usa la ecuación balanceada 2C ₃ H ₈ O + 9O ₂ → 6CO ₂ + 8H ₂ O para responder lo siguiente .

El número máximo de moles de dióxido de carbono que se pueden aislar de cuatro moles de C ₃ H ₈ O es __________.
A.
12
B.
4
C.
6
D.
8
Usa la ecuación balanceada 2C ₆ H ₁₄ + 19O ₂ → 12CO ₂ + 14H ₂ O para responder lo siguiente.
Si se hacen reaccionar 3 moles de C ₆ H ₁₄ y 25 moles de O ₂ , el reactivo limitante es __________.
A.
_C2H6O _{_}
B.
O ₂
C.
C ₆ H ₁₄ y O ₂ no reaccionan juntos.
D.
No se proporciona suficiente información para responder a la pregunta.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
2C6H14 + 19O2 → 12CO2 + 14H2O El número teórico de moles de dióxido de carbono producidos a partir de tres moles de C6H14 es 2…
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	A.	_C2H6O _{_}
	B.	O ₂
	C.	C ₆ H ₁₄ y O ₂ no reaccionan juntos.
	D.	No se proporciona suficiente información para responder a la pregunta.