A una temperatura dada, la presión de vapor de la acetona pura (CH3COCH3, 58,00 g/mol) es de 358 torr. A la misma temperatura, la presión de vapor del cloroformo puro (CHCl3, 119,35 g/mol) es de 220 torr. Considere una solución que contiene 25,1 g de acetona y 65,2 g de cloroformo. Calcule la presión de vapor total sobre la solución (en torr con 0

moles de acetona = 25,1 / 58,00 = 0,433 moles de cloroformo = 65,2 / 1

Resuelto A una temperatura dada, la presión de vapor de la

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Pregunta: A una temperatura dada, la presión de vapor de la acetona pura (CH3COCH3, 58,00 g/mol) es de 358 torr. A la misma temperatura, la presión de vapor del cloroformo puro (CHCl3, 119,35 g/mol) es de 220 torr. Considere una solución que contiene 25,1 g de acetona y 65,2 g de cloroformo. Calcule la presión de vapor total sobre la solución (en torr con 0
A una temperatura dada, la presión de vapor de la acetona pura (CH3COCH3, 58,00 g/mol) es de 358 torr. A la misma temperatura, la presión de vapor del cloroformo puro (CHCl3, 119,35 g/mol) es de 220 torr. Considere una solución que contiene 25,1 g de acetona y 65,2 g de cloroformo. Calcule la presión de vapor total sobre la solución (en torr con 0 decimales).
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
moles de acetona = 25,1 / 58,00 = 0,433 moles de cloroformo = 65,2 / 1…
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