Una tableta típica de aspirina contiene 324 mg de aspirina (C9O4H8), un ácido monoprótico con un Ka= 2.8x10^-4. Un ácido monoprótico dona un solo protón. Si disuelve dos tabletas de aspirina en un vaso de agua de 300 mL, ¿cuál es el pH de la solución?

La respuesta es pH = 2.77 . Vea la solución a continuación: Moles de C9O4H8 = masa/masa molar de C9O4H8

Resuelto Una tableta típica de aspirina contiene 324 mg de

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Pregunta: Una tableta típica de aspirina contiene 324 mg de aspirina (C9O4H8), un ácido monoprótico con un Ka= 2.8x10^-4. Un ácido monoprótico dona un solo protón. Si disuelve dos tabletas de aspirina en un vaso de agua de 300 mL, ¿cuál es el pH de la solución?
Una tableta típica de aspirina contiene 324 mg de aspirina (C9O4H8), un ácido monoprótico con un Ka= 2.8x10^-4. Un ácido monoprótico dona un solo protón. Si disuelve dos tabletas de aspirina en un vaso de agua de 300 mL, ¿cuál es el pH de la solución?
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Solución
La respuesta es pH = 2.77 . Vea la solución a continuación: Moles de C9O4H8 = masa/masa molar de C9O4H8…
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