Una solución tiene un pH de 5.50 (Pista: pH = – log [H 3 O + ], es decir [H 3 O + ] = 10 – 5,50 M = 3,16 x 10 –4 M ; pH + pOH = 14

a. pOH de esta solución pH + pOH = 14 5,50 + POH = 14 pOH =

Resuelto Una solución tiene un pH de 5.50 (Pista: pH = –

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Pregunta: Una solución tiene un pH de 5.50 (Pista: pH = – log [H 3 O + ], es decir [H 3 O + ] = 10 – 5,50 M = 3,16 x 10 –4 M ; pH + pOH = 14
Una solución tiene un pH de 5.50
(Pista: pH = – log [H ₃ O ⁺ ], es decir [H ₃ O ⁺ ] = 10 ^{– 5,50} M = 3,16 x 10 ^–4 M ; pH + pOH = 14 )
a. ¿Cuál es el pOH de esta solución?
b. ¿La solución es ácida, básica o neutra? Dar razones.
C. Calcular la concentración de [H ₃ O ⁺ ] y [OH ^– ] en esta solución
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a. pOH de esta solución pH + pOH = 14 5,50 + POH = 14 pOH =…
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