Una solución tampón de 1.00 L contiene 0.100 mol de HC2H3O2 y 0.100 mol de NaC2H3O2. El valor de Ka para HC2H3O2 es 1.8 x 10-5. Debido a que las cantidades iniciales de acido y base conjugada son iguales, el pH del tampón es igual a pKa= -log(1.8 x 10-5) = 4.74. Calcule el nuevo pH después de agregar 0.010 mol de NaOH sólido al tampón. A modo de comparación, calcule el pH después de agregar 0.010 mol de NaOH sólido a 1.00 L de agua pura. Ignore cualquier pequeño cambio de volumen que pueda ocurrir al agregar la base.

Question

Una solución tampón de 1.00 ﻿L contiene 0.100 ﻿mol de HC2H3O2 ﻿y 0.100 ﻿mol de NaC2H3O2. ﻿El valor de Ka para HC2H3O2 ﻿es 1.8 ﻿x 10-5. ﻿Debido a que las cantidades iniciales de acido y base conjugada son iguales, el pH del tampón es igual a pKa= -log(1.8 ﻿x 10-5) = 4.74. ﻿Calcule el nuevo pH después de agregar 0.010 ﻿mol de NaOH sólido al tampón. ﻿A modo de comparación, ﻿calcule el pH después de agregar 0.010 ﻿mol de NaOH sólido a 1.00 ﻿L de agua pura. Ignore cualquier pequeño cambio de volumen que pueda ocurrir al agregar la base.

Accepted Answer

La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una relación matemática que relaciona el pH de una solución ...

¡Tu solución está lista!

Estudia mejor, ¡ahora en español!