Una solución tampón contiene 0,12 mol de ácido propiónico y 0,10 mol de propionato de sodio en 1,50 L ¿Cuál es el pH del tampón después de la adición de 0,10 mol de hidróxido de sodio?

Concentraciones de las sustancias; [HC3H5O2] = 0,12 mol / 1,50 L = 0,08 M [NaC3H5O2] = 0,10 mol / 1,50 L = 0,067 M

Resuelto Una solución tampón contiene 0,12 mol de ácido

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Pregunta: Una solución tampón contiene 0,12 mol de ácido propiónico y 0,10 mol de propionato de sodio en 1,50 L ¿Cuál es el pH del tampón después de la adición de 0,10 mol de hidróxido de sodio?
Una solución tampón contiene 0,12 mol de ácido propiónico y 0,10 mol de propionato de sodio en 1,50 L
¿Cuál es el pH del tampón después de la adición de 0,10 mol de hidróxido de sodio?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Concentraciones de las sustancias; [HC3H5O2] = 0,12 mol / 1,50 L = 0,08 M [NaC3H5O2] = 0,10 mol / 1,50 L = 0,067 M …
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