Pregunta: Una solución que contiene nitrato de plomo (II) se mezcla con una que contiene bromuro de sodio para formar una solución que es 0.0600M en Pb(NO3)2 y 0.0158M en KBr. Determine Q y Ksp =4.67 x 10-6Pb(NO3)2+KBr

Una soluci$ó$n que contiene nitrato de plomo $($II$)$ se mezcla con una que contiene bromuro de sodio para formar una soluci$ó$n que es $0\mathrm{.}0600M$ en $Pb(NO3)2$ y $0\mathrm{.}0158M$ en KBr$.$ Determine $Q$ y Ksp $=4\mathrm{.}67$ x ${10}^{-6}$

$Pb(N{O}_3{)}_2+KBr$