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  • Pregunta: Una solución de ácido nítrico de 250 ml tiene un pH pf 2,3. a) Determinar la molaridad de la solución. B) Calcular la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 25 mL del ácido. c) ¿Cuál sería el pH de la solución obtenida al agregar 25 mL de una solución de hidróxido de sodio 10-3 M a 25 mL de la solución original de ácido nítrico?

    Una solución de ácido nítrico de 250 ml tiene un pH pf 2,3. a) Determinar la molaridad de la solución. B) Calcular la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 25 mL del ácido. c) ¿Cuál sería el pH de la solución obtenida al agregar 25 mL de una solución de hidróxido de sodio 10-3 M a 25 mL de la solución original de ácido nítrico?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    (A) Como HNO3 es un ácido fuerte, se disociará completamente en agua como: --- HNO3(ac) ===> H+(ac) + NO3-(ac) pH = -log[H+] pH = 2,3 2.3 = -log[H+] [H+] = 10^(-2.3) METRO [H+] = 5,0*10^-3 Como HNO3 se disocia completamente, la molaridad de HNO3 …

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