Pregunta: Una solución de 100,0 ml que contiene 0,830 g de ácido maleico (MW = 116,072 g/mol) se titula con KOH 0,298 M. Calcular el pH de la solución después de la adición de 48,0 mL de la solución de KOH. El ácido maleico tiene valores de pKa de 1,92 y 6,27. pH = A este pH, calcule la concentración de cada forma de ácido maleico en la solución en equilibrio. Las

Una solución de 100,0 ml que contiene 0,830 g de ácido maleico (MW = 116,072 g/mol) se titula con KOH 0,298 M. Calcular el pH de la solución después de la adición de 48,0 mL de la solución de KOH. El ácido maleico tiene valores de pKa de 1,92 y 6,27.

pH =

A este pH, calcule la concentración de cada forma de ácido maleico en la solución en equilibrio. Las tres formas de ácido maleico se abrevian H2M, HM– y M2–, que representan las formas completamente protonada, intermedia y completamente desprotonada, respectivamente.

[M ^2- ] = ___ M

[HM ^- ] = ___ M

[H ₂ M] = ___ M