Una solución contiene Cr3+ y Mg2+. Se requiere la adición de 1,00 L de solución de NaF 1,52 M para provocar la precipitación completa de estos iones como CrF3(s) y MgF2(s). La masa total del precipitado es de 50,2 g. Encuentre la masa de Cr3+ en la solución original.

Sol. Sean los moles de CrF3 y MgF2 x e y respectivamente Como reacciones de Cr3+ y Mg2+ con NaF(F-): Cr3+ + 3F- ----> CrF3 Mg2+ + 2F- -----> MgF2 También

Resuelto Una solución contiene Cr3+ y Mg2+. Se requiere la

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Pregunta: Una solución contiene Cr3+ y Mg2+. Se requiere la adición de 1,00 L de solución de NaF 1,52 M para provocar la precipitación completa de estos iones como CrF3(s) y MgF2(s). La masa total del precipitado es de 50,2 g. Encuentre la masa de Cr3+ en la solución original.
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Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Sol. Sean los moles de CrF3 y MgF2 x e y respectivamente Como reacciones de Cr3+ y Mg2+ con NaF(F-): Cr3+ + 3F- ----> CrF3 Mg2+ + 2F- -----> MgF2 También …
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Pregunta: Una solución contiene Cr3+ y Mg2+. Se requiere la adición de 1,00 L de solución de NaF 1,52 M para provocar la precipitación completa de estos iones como CrF3(s) y MgF2(s). La masa total del precipitado es de 50,2 g. Encuentre la masa de Cr3+ en la solución original.

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