Una solución contiene Ba2+ 0,010 M y Ag+ 0,010 M. ¿Se puede precipitar el 99,91% de cualquiera de los iones por cromato (CrO42-) sin precipitar el otro ion metálico? La Ksp para BaCrO4 es 2.1 x 10-10 y la Ksp para Ag2CrO4 es 1,2 x 10-12

Como la K sp del cromato de plata es más pequeña, sabemos que la Ag 2 CrO 4 formará un precipitado primero a medida que [CrO 4 2- ] aumenta, de modo que la Q sp de la Ag 2 CrO 4 también aumente de cero a la K sp de la Ag 2 CrO 4 , momento

Resuelto Una solución contiene Ba2+ 0,010 M y Ag+ 0,010 M. ¿Se

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Pregunta: Una solución contiene Ba2+ 0,010 M y Ag+ 0,010 M. ¿Se puede precipitar el 99,91% de cualquiera de los iones por cromato (CrO42-) sin precipitar el otro ion metálico? La Ksp para BaCrO4 es 2.1 x 10-10 y la Ksp para Ag2CrO4 es 1,2 x 10-12
Una solución contiene Ba2+ 0,010 M y Ag+ 0,010 M. ¿Se puede precipitar el 99,91% de cualquiera de los iones por
cromato (CrO42-) sin precipitar el otro ion metálico? La Ksp para BaCrO4 es 2.1 x 10-10 y
la Ksp para Ag2CrO4 es 1,2 x 10-12
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Solución
Como la K sp del cromato de plata es más pequeña, sabemos que la Ag 2 CrO 4 formará un precipitado primero a medida que [CrO 4 2- ] aumenta, de modo que la Q sp de la Ag 2 CrO 4 también aumente de cero a la K sp de la Ag 2 CrO 4 , momento…
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Pregunta: Una solución contiene Ba2+ 0,010 M y Ag+ 0,010 M. ¿Se puede precipitar el 99,91% de cualquiera de los iones por cromato (CrO42-) sin precipitar el otro ion metálico? La Ksp para BaCrO4 es 2.1 x 10-10 y la Ksp para Ag2CrO4 es 1,2 x 10-12

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