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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una solución contiene 11,35 g de un compuesto desconocido disueltos en 50,0 ml de agua. (Suponga una densidad de 1,00 g/mL para el agua). El punto de congelación de la solución es -6,80C. La composición porcentual en masa del compuesto es 38,70 % C, 9,74 % H y el resto es O. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? Exprese su respuesta como una fórmula
Una solución contiene 11,35 g de un compuesto desconocido disueltos en 50,0 ml de agua. (Suponga una densidad de 1,00 g/mL para el agua). El punto de congelación de la solución es -6,80C. La composición porcentual en masa del compuesto es 38,70 % C, 9,74 % H y el resto es O.
¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? Exprese su respuesta como una fórmula molecular.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Depresión del punto de congelación DTf = 6,80 grados C Molaidad = DTf/Kf = 6,80/1,86 = 3,656 m Masa de agua = volumen x dens…
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