¿Una solución acuosa de NaHC2O4 sería ácida, básica o neutra? Explique su razonamiento. El ácido oxálico, H2C2O4 tiene un pKa1 = 1,23 y un pKa2 = 4,19.

Primero debemos tener en cuenta que NaHC2O4 esta compuesto por un anfolito: NaHC2O4 ->Na+ + HC2O4- HC2O4- + H2O C2O4^-^2 + H3O+

Resuelto ¿Una solución acuosa de NaHC2O4 sería ácida, básica o

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Pregunta: ¿Una solución acuosa de NaHC2O4 sería ácida, básica o neutra? Explique su razonamiento. El ácido oxálico, H2C2O4 tiene un pKa1 = 1,23 y un pKa2 = 4,19.
¿Una solución acuosa de NaHC2O4 sería ácida, básica o neutra? Explique su razonamiento.
El ácido oxálico, H2C2O4 tiene un pKa1 = 1,23 y un pKa2 = 4,19.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Primero debemos tener en cuenta que NaHC₂O₄ esta compuesto por un anfolito:

$NaHC_{2} O_{4} ⟶ Na^{+} + HC_{2} O_{4}^{-}$
$HC_{2} O_{4}^{-} + H_{2} O \overset{- ⇀}{↽ -} C_{2} O_{4}^{- 2} + H_{3} O^{+}$
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Paso 2
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