Una solución acuosa de 25,00 mL que contiene 0,420 g de hemoglobina tiene una presión osmótica de 4,60 mmHg a 27 °C. ¿Cuál es la masa molar de la hemoglobina? [R = 0,0821 L atm/K mol]

tenemos V = 25,0 ml / 1000 = 0,025 L T = 27 + 273 = 300 K R = 0,0821 L-atm/K-mol Mas

Resuelto Una solución acuosa de 25,00 mL que contiene 0,420 g

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Pregunta: Una solución acuosa de 25,00 mL que contiene 0,420 g de hemoglobina tiene una presión osmótica de 4,60 mmHg a 27 °C. ¿Cuál es la masa molar de la hemoglobina? [R = 0,0821 L atm/K mol]
Una solución acuosa de 25,00 mL que contiene 0,420 g de hemoglobina tiene una presión osmótica de 4,60 mmHg a 27 °C. ¿Cuál es la masa molar de la hemoglobina? [R = 0,0821 L atm/K mol]
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
tenemos V = 25,0 ml / 1000 = 0,025 L T = 27 + 273 = 300 K R = 0,0821 L-atm/K-mol Mas…
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