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  • Pregunta: a Una solución acuosa contiene C6H5NH3Cl y C6H5NH2 disueltos. La concentración de C6H5NH2 es 0,50 M y el pH es 4,11. Calcule la concentración de C6H5NH3+ en esta solución tampón. Kb = 3,8 × 10-10 [C6H5NH3+] = M b Una solución acuosa contiene C6H5NH3Cl y C6H5NH2 disueltos. La concentración de C6H5NH2 es 0,50 M y el pH es 4,11. Calcule el pH después de agregar

    a Una solución acuosa contiene C6H5NH3Cl y C6H5NH2 disueltos. La concentración de C6H5NH2 es 0,50 M y el pH es 4,11. Calcule la concentración de C6H5NH3+ en esta solución tampón. Kb = 3,8 × 10-10

    [C6H5NH3+] = M

    b Una solución acuosa contiene C6H5NH3Cl y C6H5NH2 disueltos. La concentración de C6H5NH2 es 0,50 M y el pH es 4,11. Calcule el pH después de agregar 3,2 g de NaOH(s) a 1,0 L de esta solución. (Desprecie cualquier cambio de volumen). Kb = 3.8 × 10-10

    pH =

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Respuesta a) pKb de C6H5NH2 = -log(3,8 x 10^-10) = 9,42 pH = 4,11 pOH = 14 - 4,11 = 9,89 Según la ecuación de Henderson Hasselbalch…

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