Una reacción de primer orden tiene una energía de activación de 72,4 kJ/mol y un factor de frecuencia (constante de Arrhenius) de 1,78 x 1013 seg -1. Calcule la constante de velocidad a 17 oC.

Energía de activación Ea = 72,4 kJ/mol = 72400 J/mol Factor

Resuelto Una reacción de primer orden tiene una energía de

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Pregunta: Una reacción de primer orden tiene una energía de activación de 72,4 kJ/mol y un factor de frecuencia (constante de Arrhenius) de 1,78 x 1013 seg -1. Calcule la constante de velocidad a 17 oC.
Una reacción de primer orden tiene una energía de activación de 72,4 kJ/mol y un factor de frecuencia (constante de Arrhenius) de 1,78 x 1013 seg -1. Calcule la constante de velocidad a 17 oC.
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Solución
Energía de activación Ea = 72,4 kJ/mol = 72400 J/mol Factor…
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