Una reacción 2 A → P tiene una ley de velocidad de segundo orden con k r = 4.84 ✕ 10 −4 dm 3 ·mol −1 ·s −1 . Calcule el tiempo necesario para que la concentración de A cambie de 0,210 mol·dm -3 a 0,105 mol·dm -3 . La respuesta es 4920 s, ¿alguien podría explicar cómo lo consiguieron?

sabemos que 2A->P la ley de velocidad de segundo orden se expresa como: r=k.[A]^2 donde k es la contante de velocida...

Resuelto Una reacción 2 A → P tiene una ley de velocidad de

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Pregunta: Una reacción 2 A → P tiene una ley de velocidad de segundo orden con k r = 4.84 ✕ 10 −4 dm 3 ·mol −1 ·s −1 . Calcule el tiempo necesario para que la concentración de A cambie de 0,210 mol·dm -3 a 0,105 mol·dm -3 . La respuesta es 4920 s, ¿alguien podría explicar cómo lo consiguieron?
Una reacción 2 A → P tiene una ley de velocidad de segundo orden con k _r = 4.84 ✕ 10 ⁻⁴ dm ³ ·mol ⁻¹ ·s ⁻¹ . Calcule el tiempo necesario para que la concentración de A cambie de 0,210 mol·dm ^-3 a 0,105 mol·dm ^-3 .
La respuesta es 4920 s, ¿alguien podría explicar cómo lo consiguieron?
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
sabemos que $2 A ⟶ P$

Explanation:
la ley de velocidad de segundo orden se expresa como:

$r = k . {[A]}^{2}$ donde k es la contante de velocida...
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