Una preparación habitual en el laboratorio del gas oxígeno es la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule la cantidad de gramos de gas O2 que se pueden obtener a partir de 22,32 g de KClO3. (Los productos son KCl y O2).

Masa molar de KClO3, MM = 1*MM(K) + 1*MM(Cl) + 3*MM(O) = 1*39,1 + 1*35,45 + 3*16,0 = 122,55

Resuelto Una preparación habitual en el laboratorio del gas

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Pregunta: Una preparación habitual en el laboratorio del gas oxígeno es la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule la cantidad de gramos de gas O2 que se pueden obtener a partir de 22,32 g de KClO3. (Los productos son KCl y O2).
Una preparación habitual en el laboratorio del gas oxígeno es la descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule la cantidad de gramos de gas O2 que se pueden obtener a partir de 22,32 g de KClO3. (Los productos son KCl y O2).
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Solución
Masa molar de KClO3, MM = 1*MM(K) + 1*MM(Cl) + 3*MM(O) = 1*39,1 + 1*35,45 + 3*16,0 = 122,55…
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