Una pieza de 0,201 g de magnesio sólido reacciona con el oxígeno gaseoso de la atmósfera para formar óxido de magnesio sólido. En el laboratorio, un estudiante pesa la masa del óxido de magnesio recolectado de esta reacción como 0.244 g. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de esta reacción?

El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. 2 Mg+ O2 = 2 MgO El peso molecular del magnesio es de 24,3 g/mol. Una pi

Resuelto Una pieza de 0,201 g de magnesio sólido reacciona con

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Pregunta: Una pieza de 0,201 g de magnesio sólido reacciona con el oxígeno gaseoso de la atmósfera para formar óxido de magnesio sólido. En el laboratorio, un estudiante pesa la masa del óxido de magnesio recolectado de esta reacción como 0.244 g. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de esta reacción?
Una pieza de 0,201 g de magnesio sólido reacciona con el oxígeno gaseoso de la atmósfera para formar óxido de magnesio sólido. En el laboratorio, un estudiante pesa la masa del óxido de magnesio recolectado de esta reacción como 0.244 g. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de esta reacción?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. 2 Mg+ O2 = 2 MgO El peso molecular del magnesio es de 24,3 g/mol. Una pi…
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