Una persona traga accidentalmente una gota de oxígeno líquido, O2(l), que tiene una densidad de 1,149 g/mL. Suponiendo que la gota tiene un volumen de 0,035 mL, ¿qué volumen de gas se producirá en el estómago de la persona a temperatura corporal (37 °C) y una presión de 1,0 atm?

Masa de oxígeno = densidad * volumen = 1,149 g/ml * 0

Resuelto Una persona traga accidentalmente una gota de oxígeno

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Pregunta: Una persona traga accidentalmente una gota de oxígeno líquido, O2(l), que tiene una densidad de 1,149 g/mL. Suponiendo que la gota tiene un volumen de 0,035 mL, ¿qué volumen de gas se producirá en el estómago de la persona a temperatura corporal (37 °C) y una presión de 1,0 atm?
Una persona traga accidentalmente una gota de oxígeno líquido, O2(l), que tiene una densidad de 1,149 g/mL. Suponiendo que la gota tiene un volumen de 0,035 mL, ¿qué volumen de gas se producirá en el estómago de la persona a temperatura corporal (37 °C) y una presión de 1,0 atm?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
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First, calculate the mass of the oxygen by multiplying its density by the given volume.
Masa de oxígeno = densidad * volumen = 1,149 g/ml * 0…
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